Question

同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小

Answer 1

因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.
原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.
同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增.
随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了.
随着原子序数的增大
原子核对周围电子的吸引力越来越强
于是电子靠近原子核
于是半径越来越小啦——

Answer 2

您好：因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.

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Answer 3

2-3观念09元素性质的趋势 原子半径

Answer 4

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

Answer 5

同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小：
1、原子半径主要决定于电子云的体积大小，原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。并不是电子层多的原子半径就一定大，因为当核电荷增加到大于八以后其核对半径的缩小作用越来越强，已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
2、同一周期的元素电子排列是有一定规律的，比如都只有一层（或两层、三层……）电子且从左到右原子序数递增。随着原子序数的递增，核对电子云的引力渐强，而电子云体积的增大不明显，所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近，电子云体积减少，所以原子半径就越来越小。
3、同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，也就是质子数增加，原子核对核外电子的束缚力就增加，电子越靠近原子核，半径就越小。
4、原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时取用的数据来源必须一致。
5、原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越少，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。