Question

高中化学，C选项对吗，为什么，纠结死了，求大神解答

Answer 1

采纳的那个说的不对，C没错。
饱和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=√Ksp(AgCl)=1.34×10^-5
饱和AgI 溶液中c(Ag+)=c(l-)=√Ksp(Agl)=1.22×10^-8
两溶液等体积混合后c(Ag+)=0.67×10^-5，c(Cl-)=0.67×10^-5，c(l-)=0.61×10^-8。
再加入AgNO3溶液时，Ag+浓度增大，Cl-和I-浓度减小，但二者比值不变。
溶液产不产生沉淀要看离子积与Ksp的大小关系，离子积大于Ksp将产生沉淀。
加入足量浓AgNO3溶液将使溶液中Ag+浓度大幅增加，其增加幅度明显大于阴离子减小，使离子积增大。因此会有沉淀产生。
至于以哪种沉淀为主，要具体分析：
AgCl离子积K1=c(Ag+)×c(Cl-)；
AgI离子积K2=c(Ag+)×c(l-)；
假设二者均达到沉淀溶解平衡，K1=Ksp(AgCl)，K2=Ksp(Agl)。
此时c(Cl-)÷c(I-)=K1/K2=Ksp(AgCl)/Ksp(Agl)=1.2×10^6，就是说氯离子浓度是碘离子的1.2×10^6倍时，双方同时沉淀。若大于1.2×10^6，则Cl-先沉淀(离子积比较大)；若小于1.2×10^6，I-先沉淀。
本题中c(Cl-)/c(I-)=1.10×10^3<1.2×10^6。因此碘离子先沉淀，以AgI沉淀为主~

Answer 2

A是对的 C不对

加入硝酸银后银离子浓度变大 氯化银和碘化银都会沉淀这没错 但是你想想，等体积的饱和氯化银和碘化银溶液中，碘离子数量大还是氯离子离子数量大？当然是氯离子，假设这两种离子完全沉淀，那么应该是以氯化银为主才对。理解一下^ ^

Answer 3

应该是对的吧，因为AgI的ksp最小，所以在有氯化银和碘化银共同存在的溶液中要以碘化银为主，况且又加了浓的硝酸银溶液。

Answer 4

c不对吧

追答

因为是足量的硝酸银，所以，应该是一样多

仅供参考