Question

下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12

下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下几个问题：（1）若25＜t 1 ＜t 2 ，则a______1×10 -14 （填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．（2）在t 1 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH - ]为：______．（3）在t 2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V 1 L与pH=1的硫酸溶液V 2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V 1 ：V 2 =______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大， 故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大； （2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH - ]等于溶液中氢离子浓度，即[OH - ]=[H + ]=1×10 -10 mol?L -1 ， 故答案为：1×10 -10 mol?L -1 ； （3）t 2 ℃下，水的离子积为1×10 -12 ，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V 1 ，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V 2 ，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有 0.1mol/L V 1 -0.1mol/L V 2 V 1 + V 2 =0.01，解得V 1 ：V 2 =9：11； 硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na + ）＞c （SO 4 2- ）＞c （H + ）＞c （OH - ）， 故答案为：9：11；c（Na + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）．