Question

如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）A．铜在原电池中作负

如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个D．电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒

Answer 1

A、活泼性强的为负极，所以在铜锌原电池，Zn为负极，镀层金属作阳极，则在电镀池中Cu作阳极，故A错误；
B、铜锌原电池的反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g，电镀池阴极析出Cu增加64g，故B错误；
C、原电池中负极为：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌棒每减少0.65g即0.01mol，导线上转移的电子为0.02mol，约为1.204×10²²个，故C正确；
D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误．
故选C．