Question

工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：（1）

工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是______．（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤______．（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水______g．（4）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2（SO4）3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数．

Answer 1

（1）将黄铁矿石粉碎，增大与氧气的接触面积，使之充分反应；
（2）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）设需要加水的质量为X则：10g×98%=（10g+X）×9.8%，解得X=90g；
（4）解：300g9.8%的稀硫酸中含H₂SO₄的质量是：300g×9.8%=29.4g（1分）
设氧化铁的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O   
160     294
x      29.4g
根据：

160

294

＝

Y

29.4g

解得Y=16g，

16g

20g

×100%=80%    
答：该矿渣样品中氧化铁的质量分数为80%．
（1）增大与氧气的接触面积，使之充分反应．
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）90；
（4）80%．