Question

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为______．（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表 时间t/min 0 1 2 3 4 5 总压强P：100kPa 5 5.6 6.4 6.8 7 7则平衡时氨气的转化率为______．（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如图2所示：已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2?)c(HA?)的值______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)c(OH?)的值______．②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c（H2A）+c（NH4+）______c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．③计算HA二级电离平衡常数Ka2=______．④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：______．

Answer 1

（1）由图示得到以下两个方程式：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知，由

①?②

2

可得NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），
则△H=

?196.6kJ/mol?(?113.0kJ/mol)

2

=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1；
（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；
       2NH₃ ?N₂+3H₂ △n
       2        1    3      2
       a        0.5a  1.5a  a

5

7

=

1

1+a

，解得a=0.4，故氨气的转化率为40%，故答案为：40%；
（3）①在溶液中存在HA^-H⁺+A^2-，当溶液中加入少量NaOH溶液时，与H⁺与反应，平衡正向移动，HA^-浓度变小，A^2-浓度变大，H⁺浓度变小，所以

c(A2?)

c(HA?)

的值增大，

c(H+)

c(OH?)

　变小，故答案为：增大；减小；
②向0.1NaHAmol?L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，根据质子守恒可得c（H₂A）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），因为溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H₂A）+c（NH₄⁺）=c（A^2-），故答案为：等于；
③根据HA^-H⁺+A^2-，当溶液PH=4.37时，据图可知c（HA^-）=c（A^2-），此时K_a2=

c(A2?)?c(H+)

c(HA?)

=c（H⁺）=10^-4.37=4.35×10^-5，故答案为：4.35×10^-5；
④因为K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，小于H₂A的二级电离平衡常数4.35×10^-5，所以HA^-的酸性强于H₂CO₃，根据强酸制弱酸的道理，可写出方程式：2H₂A+CO₃^2-=2HA^-+CO₂↑+H₂O，故答案为：2H₂A+CO₃^2-=2HA^-+CO₂↑+H₂O．