分析化学第25小题，求大神指导！
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这是缓冲溶液的配制的基础题。由于缓冲范围为pKa±1，所以首先考虑的是我们要选择哪一对缓冲对，才能知道该怎么配制。查表得到磷酸的二级解离常数的负对数为7.21，这与7.20十分接近，所以我们选取的缓冲对为H2PO3- / HPO3- 。那么，配置过程的反应有两步，第一步得把磷酸的第一步解离的氢离子中和掉，所以此时需要1：1的体积先加进去。第二步就要判断一下缓冲比了。利用亨-哈 公式：pH=pKa+lg（共轭碱/共轭酸） 能得到此时需要生成的共轭碱的量。我先简化一步，好算，把pH=7.20当成7.21算（如果答案要求不能近似处理那你用计算器会很方便计算，我现在没有纸笔），那么缓冲比就是1了，也就是说此时需要的情况是加入半个单位体积的碱，把磷酸二氢根给中和成半单位体积磷酸氢根，剩半单位体积的磷酸二氢根，这时缓冲比为1：1了。好，下面合计一下。我们一共加了一次磷酸，记作一个单位体积。第一次加了一个单位的氢氧化钠，第二次加了半个单位的，共计1.5个单位的。又因为两者浓度相同，所以体积比：酸：碱=1：1.5
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答案是2:3
应该是一样的吧！
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