Question

下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。 （1）用上图的序号表示配

下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。 （1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是________。（3）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 。（选填字母标号） （4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 （填序号）。①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③氯化钠晶体不纯 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液

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Answer 1

（1）④⑤③②①     （2）药匙      （3）90mL        D （4）②③

分析：（1）根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序； （2）图④的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠，需要使用的仪器为药匙； （3）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上； （4）由公式：溶质质量分数= ×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断． （1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解； （2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙； （3）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g合90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上； （4）①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小； ③氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小． ④溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴，溶液具有均一性，洒落的溶液不会影响溶液的质量分数； 所以②③正确； 故答案为：（1）④⑤③②①（2）药匙（3）90；D（4）②③