Question

（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有_____

（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量______溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量______溶液，现象是______，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加______溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl -存在．

Answer 1

（1）由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO₃为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：1，
故答案为：KClO₃；KCl；氧化；5：1；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO₄^2-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在，
故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．