求解答过程和思路
1个回答
展开全部
首先有相对密度得到，2X3.6=7.2 即混合气体平均摩尔质量。
已知纯氢气为2，纯氮气为28，由十字交叉法得到，28-7.2=20.8，7.2-2=5.2，20.8除以5.2=4
所以体积比为4：1
已知方程，发生1mol该反应消耗2mol气体。
0.5mol气体在密闭容器中的压强变化正比于气体mol数的变化
所以0.5X0.76=0.38mol，这是剩下的气体mol数
所以反应掉了0.12mol，即发生了0.06mol该反应，生成了0.12molNH3
已知纯氢气为2，纯氮气为28，由十字交叉法得到，28-7.2=20.8，7.2-2=5.2，20.8除以5.2=4
所以体积比为4：1
已知方程，发生1mol该反应消耗2mol气体。
0.5mol气体在密闭容器中的压强变化正比于气体mol数的变化
所以0.5X0.76=0.38mol，这是剩下的气体mol数
所以反应掉了0.12mol，即发生了0.06mol该反应，生成了0.12molNH3
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
