Question

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）此反应的离子方程为______．（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．

Answer 1

（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为，
故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO₃的物质的量为n
由     3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
     3×56g 2mol（被还原）  2×22.4L
        m     n            11.2L
得      m=

11.2L×3×56g

2×22.4L

=42 g
n=

11.2L×2mol

2×22.4L

=0.5 mol
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．