Question

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．在①、②之间的任意一点：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），c（H + ）＞c（OH - ） C．在点②所示溶液中：c（NH 4 + ）=c（Cl - ）＞c（OH - ）=c（H + ），且V＜20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH - ）＞10 -7 mol/L

Answer 1

A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误． B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H + ）＞c（OH - ），故B正确． C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H + ）=c（OH - ），溶液呈电中性，所以c（Cl - ）=c（NH 4 + ）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误． D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH - ）＜10 -7 mol/L，故D错误． 故选B．