Question

将10g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体为8.4g，则（1）生成氧气多少克？

将10g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体为8.4g，则（1）生成氧气多少克？（2）8.4g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：10g-8.4g=1.6g；
答：生成了1.6g氧气．
（2）解：设氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             1.6g

245

96

=

x

1.6g

，
x≈4.1g
二氧化锰的质量为：10g-4.1g=5.9g，
加热到质量不再变化为止，8.4g固体物质中含有二氧化锰和氯化钾，所以氯化钾的质量为：8.4g-5.9g=2.5g，
答：8.4g固体物质中含有二氧化锰、氯化钾，质量分别是5.9g、2.5g．