Question

下列说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，

下列说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH＞7D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＜10-7mol/L

Answer 1

A、水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B、纯水中，c（OH⁺）=c（H⁺），溶液一定显示中性，故B正确；
C、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，故C错误；
D、在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10^-7mol/L，故D错误；
故选：B．

Answer 2

您好，这个问题的答案是B。在纯水中，c（OH+）=c（H+），所以溶液一定显示中性。水的电离和温度有关，水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，则其PH减小。

Answer 3

选B
A，纯水随温度变化ph值会有所变化，原因是水的电离反应，只有在25摄氏度时，ph值才是7
B，纯水就是中性，所以没问题

C，95摄氏度时，由于水的电离反应是吸热反应，所以氢离子浓度增大，ph值应该小于7
D，95摄氏度时，由于水的电离，氢离子浓度显然是大于10-7摩尔每升的，差不多是1×10-6 摩尔每升。

Answer 4

选B
A，纯水随温度变化ph值会有所变化，原因是水的电离反应，只有在25摄氏度时，ph值才是7
B，纯水就是中性，所以没问题

C，95摄氏度时，由于水的电离反应是吸热反应，所以氢离子浓度增大，ph值应该小于7
D，95摄氏度时，由于水的电离，氢离子浓度显然是大于10-7摩尔每升的，差不多是1×10-6 摩尔每升。

Answer 5

答案：选B
A、水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B、纯水中，c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；
C、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，故C错误；
D、在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10-7mol/L，故D错误；
故选：B．