Question

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 达到平衡时，C

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）A．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DB．3mol C+xmolD（x≥0）C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1）D．1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7）

Answer 1

A、开始加入2mol A+1mol B+3mol C+1mol D，全部折算成反应物，相当于加入4molA和2molB，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故A错误；
B、开始加入3mol C+xmolD（x≥0），将3molC、xmolD按化学计量数转化到左边可得2molA、

1

x

molB，不一定满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故B错误；
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1），由于D为固体，不影响化学平衡，所以反应后与原反应为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，故C正确；
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7），折算成反应物后，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，所以与原反应不是等效平衡，故D错误；
故选：C．