Question

用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知：c（CH3COO-）＞c（Na+），则下列对该混

用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知：c（CH3COO-）＞c（Na+），则下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/LC．c（CH3COOH）=c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L

Answer 1

物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液，已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，
A．根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L，故B正确；
C．溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol?L^-1，故D错误；
故选B．