Question

今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：①三者原子序数之和为25；②元素Y的原子价电子排布

今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：①三者原子序数之和为25；②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77．据此填写下列空白：（1）写出元素符号：X______；Y______；Z______．（2）写出X的基态原子的电子排布式：______（3）X2Y2属于______晶体，构成晶体的微粒是______（填微粒符号）（4）Z的硫化物的分子空间构型是______，它与ZY2互称为______．（5）Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是______；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是______．

Answer 1

（1）元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；则Y的价电子排布可能为2s²2p⁴或3s²3p⁵，为O元素或Cl元素；
X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，应为Na₂O或Na₂O₂，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，
故答案为：Na；O；C；
（2）X为Na元素，原子序数为11，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；
（3）Na₂O₂为离子化合物，组成离子为Na⁺和O₂^2-，故答案为：离子；Na⁺和O₂^2-；
（4）CS₂与CO₂的价电子数目相等，为等电子体，结构相似，为直线型分子，故答案为：直线型；等电子体；
（5）CCl₄中，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，应为sp³杂化，CS₂的结构式为S=C=S，含有2个σ键和2个π键，
故答案为：sp³杂化；2个σ键和2个π键．