Question

恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平

恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（　　） A．物质A、B的转化率之比为a：b B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n） C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC D．当V 正 （A）=2V 逆 （B）时，可确定反应达平衡

Answer 1

A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误； B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误； C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，故C正确； D．v 正 （A）=2v 逆 （B），即v 正 （A）：v 逆 （B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D错误； 故选C．