Question

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 （1）下列说法正确的是______A．碘酸钾可氧化氯化钠 B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H 2 O 电解 KIO 3 +3H 2 ↑．则阳极材料为______．（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．______KIO 3 +______KI+______H 2 SO 4 →______K 2 SO 4 +______I 2 +______H 2 O该反应的氧化剂为______（4）已知：I 2 +2S 2 O 3 2- →2I - +S 4 O 6 2- ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 3 与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10 -3 mol?L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

Answer 1

（1）A．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故A错误； B．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故B错误； C．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘的损失，故C正确； D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20× 214 127 ～50× 214 127 ，即34～84mg/kg，故D正确． 故答案为：CD； （2）由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化，说明阳极为惰性电极材料，应为石墨，故答案为：石墨； （3）反应中KIO 3 与KI之间发生氧化还原反应生成I 2 ，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO 3 ～5KI，结合质量守恒可得：KIO 3 +5KI+3H 2 SO 4 =3K 2 SO 4 +3I 2 +3H 2 O，其中KIO 3 为氧化剂， 故答案为：1；5；3；3；3；3；KIO 3 ； （4）反应的关系式为：KIO 3 ～3I 2 ～6S 2 O 3 2- ，n（Na 2 S 2 O 3 ）=2.0×10 -3 mol?L -1 ×0.01L=2.0×10 -5 mol， 所以：n（KIO 3 ）= 1 6 ×n（Na 2 S 2 O 3 ）= 1 6 ×2.0×10 -5 mol， m（I）= 1 6 ×2.0×10 -5 mol×127g/mol=42.3×10 -5 g， 所以wkg食盐中含有42.3×10 -5 ×10 6 mg=423mg， 则所测盐中碘的含量是 423 w mg/kg， 故答案为： 423 w ．