Question

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：______．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、______；B也必须添加温度控制装置，应该是______（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①______；②______；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是______．②原ClO2溶液的浓度为______g?L-1（用步骤中的字母代数式表示）．

Answer 1

（1）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃  .

 K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O，
故答案为：2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃  .

 K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O；
（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；冰水浴；
（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂?3H₂O，应趁热过滤，
故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；
（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，
设原ClO₂溶液的浓度为x，
2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2mol            10mol

10?2x×V1×10?3

10?1

mol 1×10^-3cV₂mol
x=

2cV2

V1

mol/L=

135CV2

V1

g/L，
故答案为：减小实验误差；

135CV2

V1

．