Question

现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成成分，

现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体．则白色粉末中（　　）A．一定含有Na2CO3B．一定含有NaClC．一定含有NaOHD．可能含有BaCO3

Answer 1

解答：解；步骤①取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，说明一定含有碳酸钡；步骤②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体，说明是碳酸根离子和盐酸反应产生的二氧化碳气体．
假设13.8g粉末都是碳酸钡，则产生的二氧化碳质量为x
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197                   44
13.8g                 x
显然x＜4.4g，所以粉末中还含有其它的碳酸盐；
因为碳酸钠和碳酸钾都能够和盐酸产生二氧化碳，反应的方程式为：
Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44      若13.8g粉末是碳酸钠，则产生二氧化碳的质量＞4.4g；
K₂CO₃+2 HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                    44       若13.8g粉末是碳酸钾，则产生二氧化碳的质量=4.4g；
因为粉末中一定含有碳酸钡，所以要产生4.4g的二氧化碳，还一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钾；氯化钠和氢氧化钠对实验的现象没有影响，所以是可能有，也可能没有；
故得出结论该白色粉末中一定含有碳酸钡、碳酸钠，可能含有碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠；
故选项为：A．