Question

已知室温时，某一元酸HA溶液用pH计测定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴

已知室温时，某一元酸HA溶液用pH计测定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00ml．试计算此酸在室温时：（1）电离度（α），（2）电离常数（Ka）．

Answer 1

c（HA）=

0.2mol×10mL

20mL

=0.1mol/L，
溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L，
                HA?A^-+H⁺
起始（mol/L）：0.1   0  0
变化（mol/L）：10^-4 10^-4 10^-4
平衡（mol/L）：0.1-10^-4 10^-4 10^-4
（1）故HA的电离度=

10?4mol/L

0.1mol/L

×100%=0.1%，答：电离度（α）=0.1%．
（2）电离程度Ka=

c(H+)?c(A?)

c(HA)

=

10?4×10?4

0.1?10?4

≈10^-7，答：电离常数（K_a）=10^-7．