Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH H

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

Answer 1

A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以水解程度CN^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-，则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．