Question

（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的

（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl 2 溶液呈中性）。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 ，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ② ，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有 ⑤ （写化学式）两种溶质。猜想2：废液中含有 ⑥ （写化学式）三种溶质。猜想3：废液中含有NaHCO 3 、CaCl 2 、 NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】（1）猜想 ⑦ （填“1”或“2” 或“3”）正确。（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧ 色，该反应的化学方程式为 ⑨ 。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ⑩ ，你认为处理该废液的方法是 ? 。

Answer 1

①悬浊液变澄清   ②继续滴加稀盐酸      ③CaCl 2       ④NaCl  ⑤NaCl、CaCl 2     ⑥NaCl、CaCl 2 、HCl     ⑦ 2    ⑧黄 ⑨Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O      ⑩腐蚀下水道等答案合理即可     ?将废液用熟石灰中和至中性再排放

试题分析：①向氢氧化钙的悬浊液中滴加稀盐酸，能发生中和反应，所以会观察到悬浊液变澄清；②通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 ，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑。所以要观察到有气泡冒出，需要继续滴加稀盐酸；③甲试管为新盐酸与氢氧化钙反应，所以溶质中一定含有溶质CaCl 2 ；④乙试管为碳酸钠和稀盐酸反应，所以溶质中一定含有溶质NaCl ；⑤猜想含有两种溶质，则一定含有NaCl、CaCl 2  ⑥猜想含有三种溶质，且溶液不显碱性，则溶质为NaCl、CaCl 2 、HCl； ⑦ 根据现象：滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。所以废液显酸性，则猜想2正确； ⑧酸能和金属氧化物反应生成盐和水，可用于除锈，所以观察到溶液变黄，反应原理为⑨Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O ，直接排放，可造成的危害⑩腐蚀下水道等处理方法?将废液用熟石灰中和至中性再排放。