Question

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将68g过氧化氢溶液加入盛有1.5g二氧化锰的锥形瓶中，

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将68g过氧化氢溶液加入盛有1.5g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是67.9g．请计算：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律可知氧气的质量是：68g+1.5g-67.9g=1.6g 
设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　   32
x　　　　　 　  1.6g

68

32

＝

x

1.6g

X=3.4g
所以所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为：

3.4g

68g

×100%=5%
答案：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%