Question

配平（1）______FeS+______H2SO4═______Fe2（SO4）3+______S+______SO2+______H2O．（2）______ClO-+___

配平（1）______FeS+______H2SO4═______Fe2（SO4）3+______S+______SO2+______H2O．（2）______ClO-+______Fe（OH）3+______═______Cl-+______FeO42-+______H2O．（3）______Mn2++______ClO3-+______H2O═______MnO2↓+______Cl2↑+______．（4）______C2O42-+______MnO4-+______H+═______CO2↑+______Mn2++______H2O．

Answer 1

（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，FeS中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，其转移电子总数为6，所以FeS的计量数是2、作氧化剂的H₂SO₄的计量数是3，再结合原子守恒配平方程式为2FeS+6H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+2S+3SO₂↑+6H₂O，
故答案为：2；6；1；2；3；6；
（2）该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、Fe元素化合价由+3价变为+6价，其转移电子总数为6，则ClO^-的计量数是3、Fe（OH）₃的计量数是2，根据Cl、Fe原子守恒知，Cl^-的计量数是3、FeO₄^2-的计量数是2，根据电荷守恒知，反应物中未知微粒带负电荷，根据元素守恒知未知微粒含有H元素，所以应该为OH^-，根据电荷守恒知，OH^- 的计量数是4，再根据H原子守恒得H₂O的计量数是5，所以该反应离子方程式为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案为：3；2；4OH^-；3；2；5；
（3）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+4价、Cl元素化合价由+5价变为0价，转移电子总数是10，则Mn²⁺的计量数是5、ClO₃^-的计量数是2，根据Mn、Cl原子守恒知，MnO₂、Cl₂的计量数分别是5、1，根据电荷守恒、元素守恒知，未知生成物中带正电荷且含有H元素，所以为H⁺，根据电荷守恒知，
H⁺的计量数是8，再根据H原子守恒知，水分子计量数是4，所以为离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案为：5；2；4；5；1；8；
（4）该反应中C元素化合价由+3价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，其转移电子总数是10，
所以C₂O₄^2-的计量数是5、MnO₄^-的计量数是5，根据C原子守恒、Mn原子守恒知，CO₂的计量数是10、Mn²⁺的计量数是5，根据电荷守恒知，H⁺的计量数是16，根据H原子守恒知，H₂O的计量数是8，所以该反应离子方程式为5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8 H₂O，
故答案为：5；2；16；10；2；8．