Question

实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习--碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是______，

实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习--碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是______，C实验反应的化学方程式为______．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果： 甲组 可能有NaOH、Na2CO3 乙组 可能有Ca（OH）2、NaOH 丙组 可能有Ca（OH）2、CaCl2 丁组 可能有Na2CO3、CaCl2 戊组 可能有NaOH、CaCl2 … …上表中______组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有______，没有______．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是______．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH-，其反应的实质表达式为：H++OH-═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH-，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的实质表达式为______．

Answer 1

（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，所以可以观察到软塑料瓶要变瘪，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【尝试猜想】碳酸钠可以和氯化钙溶液发生反应，所以在溶液中不能同时存在碳酸钠和氯化钙，即丁组推断一定不可能；
【得出结论】分析所给的物质可以知道，能够和氯化钡溶液反应生成沉淀只有碳酸钠，所以可以判断在溶液中一定含有碳酸钠，在加入氯化钡的过程中发现红色褪去，所以可以判断在滤液中没有氢氧化钠；
【反思小结】根据B实验可以知道，碱能够使酚酞变色，且能够和酸反应；
【探究拓展】根据题中所给的信息可以知道，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质可以表示为：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
故答案为：（1）软塑料瓶要变瘪；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【尝试猜想】丁；
【得出结论】碳酸钠；氢氧化钠；
【反思小结】能够使酚酞变色，能够和酸反应；
【探究拓展】CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．