Question

一道初三化学题，急！

请从1、生石灰；2、碳酸氢钠；3、不锈钢；4、火碱；5、纤维素；6、纯碱；7、盐酸；8、硫酸这八种物质中，选择适当的序号填空
1、人体胃液中含有的酸是
2、可作食品干燥剂的是
3、侯氏制碱法中的“碱”是
4、用于制造医疗器械、炊具的是
5、用于造纸、纺织工业的盐是
6、食品发酵粉的主要成分是
我怎么填都有重复的，不知道对不对，请各位帮帮忙

Answer 1

1、人体胃液中含有的酸是盐酸
2、可做食品干燥剂的是生石灰
3、侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
4、用于制造医疗器械、炊具的是不锈钢
5、用于造纸、纺织工业的盐是纤维素
6、食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠
答案就是这个啦

Answer 2

1.7
2.1
3.6
4.3
5.6
6.2

纯碱就是碳酸钠，3和5都是纯碱

Answer 3

（1）7
（2）(生石灰可以跟水反应生成熟石灰，硫酸的话，浓硫酸倒可以吸水，稀硫酸不行)

（3）6
（4）3
（5）4 (使用氢氧化钠最多的是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠.)

（6）2

Answer 4

10.6g碳酸钠，物质的量是0.1mol，完全反应生成的是氯化钠，所以不存在生成碳酸氢钠的过程，而生成的二氧化碳和碳酸钠的物质的量相同，都是0.1mol，乘以二氧化碳的相对分子质量44就是4.4g。溶解之后，体系里面只有水和氯化钠(初中就不考虑水合离子的复杂问题了，其实氯化钠的氯离子和钠离子都是以水合离子形式存在)总质量是10.6+110.8-4.4=117g，而氯化钠总共(0.2molNaCl就是11.7g)，那么质量分数就是10%

Answer 5

(1)那几次反应中矿石有剩余？
3，4
(2)上表中m值是？
4.4
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数
80％
主要先观察加入样品的质量与生成二氧化碳的质量的关系。第一次加入5g产生二氧化碳1.76g，第2次加入10g产生二氧化碳3.52g，之间是2倍的关系，所以判断盐酸过量。而第三次加入20g只有4.4g二氧化碳产生增加量不足1.76g，故石灰石过量。
分析完就可以做了。
（1）明显是3，4
（2）无论在加多少石灰石，由于盐酸已经完全反应，所以无影响。为4.4
（3）计算石灰石中碳酸钙的质量分数只能用1，2的试验数据来算。5g碳酸钙与足量盐酸反应应该产生二氧化碳2.2g，但实际只有1.76g，所以用1.76/2.2*100％＝80％