Question

恒温恒压下，通入惰性气体 化学平衡怎样移动

Answer 1

向着体积增大的方向移动。
恒温恒压下，通入惰性气体，会使容器中气体体积增大,,参与反应的气体物质的量不变,但是容器体积变大,势必导致压强变小,所以要向着体积增大的方向移动。
判断化学平衡移动主要用勒夏特列原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)
改变条件对化学平衡的影响：
浓度改变：
增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。
温度改变:
升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
压力改变：
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
惰性气体(也叫稀有气体)的影响:影响压力的因素若是因为加了惰性气体(即稀有气体)如果生成物为气体，且反应前后体积变化，此时相当于减少了浓度，反应继续正向进行。

Answer 2

是要看反应前后化学方程式左右两边气体的计量系数之和：
（1）如果两边系数之和相等，则化学平衡不会移动；
（2）如果左边系数之和大于右边，则化学平衡向左移动，即向逆反应方向进行；
（3）如果左边系数之和小于右边，则化学平衡向右移动，即向正反应方向进行；

Answer 3

恒温恒压下，通入惰性气体，因为压强不变所以体积变大，所以会向体积增大的方向移动。
判断化学平衡移动主要用勒夏特列原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)
改变条件对化学平衡的影响：
浓度改变：
增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。
温度改变:
升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
压力改变：
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
惰性气体(也叫稀有气体)的影响:影响压力的因素若是因为加了惰性气体(即稀有气体)如果生成物为气体，且反应前后体积变化，此时相当于减少了浓度，反应继续正向进行。

Answer 4

在恒温恒压下，通入惰性气体会导致化学平衡向相对较大的物质摩尔数的方向移动。
惰性气体是指化学反应中不参与反应的气体，例如氮气（N2）、氦气（He）等。当惰性气体被通入反应体系中，它们不与反应物发生反应，也不会改变反应物的浓度。
根据Le Chatelier原理，当外界条件发生改变时，化学平衡会向着可以减小该变化的方向移动。在恒温恒压条件下，通入惰性气体不会改变反应的温度和压力，所以这两个参数不会引起反应方向的变化。反应平衡的移动主要由物质摩尔数的变化决定。
当惰性气体被通入反应体系中，它们会占用一部分反应体积，导致反应物体积的减小。根据气体摩尔数和体积的关系，相对较大的物质摩尔数将具有相对较小的体积。
根据这个原理，恒温恒压下通入惰性气体会导致化学平衡向相对较大的物质摩尔数的方向移动，以减小反应体系的体积。这样做可以适应惰性气体的加入，保持反应体系中气体部分的摩尔分数不变，以维持恒温恒压条件下的化学平衡。

Answer 5

在恒温恒压下，通入惰性气体会导致化学平衡向产生气体物质的方向移动。这是因为增加惰性气体的分压会使系统的总压力增加，根据Le 锦隆智能elier原理，系统会倾向于减小压力，从而移动平衡位置。由于惰性气体不参与反应，它的增加不会改变反应物和产物的浓度，所以化学平衡会向产生气体物质的方向移动以减小总压力。