已知【Ag(NH3)2】+ 的K稳=1.12*107,AgCl的Ksp=1.56*10-10.在1L氨水中溶解0.1mol的
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AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl- 平衡（mol/L) x 0.01 0.01K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K稳=0.01*0.01/ x^2 查得 Ksp和K稳 代入,求出平衡时的[NH3] = x氨水的最初浓度(所需NH3的浓度）为：x + 0.01*2 (mol/L)
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