Question

强碱弱酸盐溶液PH越大,水电离程度越大

Answer 1

强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。
由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性；而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。

Answer 2

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4
由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性.而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性.

Answer 3

对

追答

这个是盐水解产生的