Question

关于沉淀溶解平衡曲线

不是说曲线上任意一点对应的都是当前温度下的饱和溶液吗？
那一个CaSO4的溶解平衡曲线，有选项
A，．常温下CaSO 4 饱和溶液中，c（Ca 2+ ）、c（SO 4 2— ）对应于曲线上任意一点
这里哪错了？

Answer 1

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；
B．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；
C．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-），而曲线上的点所表示的c（Ca2+）与c（SO42-），不一定相同，故C错误；
D．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故D错误．
故选B．

追问

请不要复制了行吗，谢谢

Answer 2

我也是这样的不理解，请问您现在懂了吗，可以帮我解答一下吗