Question

硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的电离方程式，图示的两种方程

硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的电离方程式，图示的两种方程式感觉不是都对吗，请高人指点迷津！

Answer 1

这个多余的H离子不是从硫酸氢钠中来的是水中的

Answer 2

第二个方程式对，因为Ba(OH)2中，Ba2+和OH-是1:2的关系，并且都是一旦与H2SO4混合就完全反应了。

追问

“Ba2+和OH-是1:2的关系”是什么关系?计量系数？还有，(1)为什么不对？它的电子数两边是相等的啊? 最好能有您的由方程式到离子式的过程！

追答

因为计量系数是1:2，你每加上nmol的Ba2+的同时，也就加入了2nmol的OH-，所以反映到化学方程式里，就是
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O
写成离子方程式就是把Ba(OH)2和H2SO4写成离子，就是你的第二个方程式了

追问

可不可以这样理解，如果是第一离子式的话，就少了一个H+与2OH-反应？没有达到中性

追答

不是是否达到中性的问题——第一个离子式根本不可能发生的，剩下的H+和OH-哪去了？它们不能在溶液的共存的啊

追问

当滴到恰好产生沉淀时H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓

追答

不需要滴到正好才生成沉淀的。这个反应从一开始就是每一滴都生成沉淀