Question

高中化学。。 装置如图(第(1)问不用) 题目： 已知无水Na2SO3隔绝空气受热到600℃以上

高中化学。。
装置如图(第(1)问不用)

题目： 已知无水Na2SO3隔绝空气受热到600℃以上分解为Na2S和Na2SO4。
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气体产生，则此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___ B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”；答BC均有现象则错误） ___。

答案是说要分Na2SO3过量和Na2S过量两种情况，前者气体是SO2，后者是H2S。。为什么不能是分解到两者刚好等量呢？？

Answer 1

都有可能

追答

就是看那个过量了

H2S 与 SO2 反应

刚好等量就不会产生大量气体了

追问

因为H2S和SO2会反应吗？

追答

得到S

2H2S+SO2=3S+2H2O

Answer 2

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,反应产物中二价硫离子和亚硫酸根离子是1:3
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2,反应中二价硫离子和亚硫酸根离子消耗是1:0.5
盐酸是足量,所以上述反应完全.过剩的应该是亚硫酸根离子
SO32-+6H+,变成亚硫酸,亚硫酸容易自发分解成 二氧化硫和水,不过在常温下分解速度很慢.温度越高分解越快.题目中条件应该算温度比较高.所以出来的气体是SO2,会使品红溶液褪色.
由于没有H2S产出,所以硫酸铜溶液中不会有黑色沉淀.

追问

不褪色但是有黑色沉淀也是对的。。

追答

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4反应中如果进行不完全,则会有大量的Na2SO3剩下,Na2SO3再和Na2S反应后还有剩余,则SO32-+6H+,变成亚硫酸,亚硫酸容易自发分解成 二氧化硫和水,不过在常温下分解速度很慢.温度越高分解越快.题目中条件应该算温度比较高.所以出来的气体是SO2,会使品红溶液褪色.
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4反应中如果进行的完全,剩下的Na2SO3较少,Na2SO3再和Na2S反应后剩余Na2S,则Na2S+2H+,变成氢硫酸,氢硫酸加热的条件下析出H2S气体,.不会使品红溶液褪色,但可与CUSO4.

追问

感觉有点乱。。。