气液平衡的详细介绍
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为组分的逸度;i代表组分;上角标L和V分别为液相和气相。于是汽液平衡的计算可以归结为气相握源中组分逸度的计算。在解决许多问题时需要气液平衡的数据。
在不同的温度、压力和组成条件下,挥发性的液体混合物(或单组分物质)与它的蒸气所构成的汽液系统达到极限状态。此时,各组分在汽、液相间从汽相向液相和从液相向汽相的传质速度相等,传质的净速度为零;表现在宏观上即为混合物(或单组分物质)在液相或汽相中其各组分的浓度恒定不变,达到汽液平衡。改变系统的温度、压力或组成条件,系统就会达到新的汽液平衡。
气液两相接触,气体溶解在液体中,造成一定的溶解度;溶于液体中的气体,作为溶质,必然产生一定的分压。当溶质产生的镇坦分压和气相中该气体段旅态的分压相等时,达到气液平衡。相平衡的建立,标志着传质达到极限,吸收过程也就停止。它是控制吸收系统操作的一个重要因素。对于大多数气体的稀溶液,气液间的平衡关系可用亨利定律表示。
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