Question

10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中，加入0.5mL （约10滴）0.1mol/L HCl 溶液摇匀求ph值

求计算过程

Answer 1

PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol/L的HCl溶液不会影响溶液的PH值，所以摇匀后PH约为4.75。

追问

我知道约为4.75要的具体ph

追答

HCl+NaAc=HAc+NaCl
由反应方程可算出，加入盐酸后，消耗NaAc共0.00995mol，生成HAc共0.01005mol
所以反应后[HAc]/[NaAc]＝0.01005/0.00995=1.01
即PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1.01=4.75-0.0043=4.7457。