Question

高中化学：谁能解释一下电子的得失守恒是什么呀，比如这道题怎么得到了？谢

高中化学：谁能解释一下电子的得失守恒是什么呀，比如这道题怎么得到了？谢有答案，看不懂，电子得失守恒是怎么得到这个式子的？

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Answer 1

电子守恒是方程式中还原剂失去的电子数恒等于氧化剂得到的电子数，
该题目中，金属失去的电子数等于+1价氢元素得的电子数，从而求出了金属混合物的平均相对分子质量，然后在做出判断即可。

追问

金属失去的电子数个氢原子得到的电子数不都是1吗？还是不懂上面那个式子是怎么得到的。

追答

每个+1价氢得1个电子，题目中生成1molH2,所以，得电子数是2mol，这与金属混合物失去的电子数相等，50除以2就等于金属混合物的平均相对分子质量，然后在做出判断即可。

Answer 2

A,B。
1mol氢气需要获得2mol电子。题目中碱金属和水反应均失去1个电子。
则碱金属需要2mol。
我们就当这2mol全都是选项中的金属（铷84，只占合金少部分）
得到A23 B46 C78 D更大
而合金中质量为50g，如果50g全是小原子量金属都置换不出1mol氢气，那加入铷就更不可能了。所以答案为A.B

追问

1mol氢气为什么需要2mol电子？

追答

氢气化学式为H2，看出一个氢气分子含有2个氢原子。题中，氢原子是有水中的氢离子获得电子构成。氢离子只有-1价，即1mol氢原子需要1mol氢离子获得1mol电子。那么1mol氢气分子就需要2mol了。

追问

所以碱金属1mol，氢气2mol,相等，上面的那个式子是这个意思吗？

那个式子怎么来的啊

麻烦你了，谢谢啊

追答

我举个例子吧，2Na+2H2O=H2↑+2NaOH。这是总反应。其他的碱金属反应相似。H+的的电子来源是也是唯一来源是反应中的碱金属，而在这里，1mol碱金属只能丢失1mol电子。所以2mol电子需要2mol的碱金属。

追问

2mol?那你看上面的式子啊，后面氢气的物质的量乘以了2，可是前面都没有，不是碱金属也是2mol吗

追答

唔，不是很理解你问的是什么。前面没有指的是什么。你看这个反应式，和题目。产生的是标准条件下1mol氢气，那根据反应式消耗的碱金属就是2mol。这没错啊。或者你纠结的是什么

追问

追答

哦，我懂你问题了。光看题目中的50g碱金属合金确实不知道是1mol还是2mol。确定是2mol碱金属是因为1mol的氢气需要2mol的电子才能产生。碱金属量和失去电子比为1:1。所以确定是一共有2mol的碱金属。另外，氢气是1mol，氢原子是2mol。

追问

好的，感谢你的耐心解答，非常感谢😄