何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么
双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。
原理：
用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：
第一个计量点时，反应可能为：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。
第二个化学计量点时，滴定反应为：
NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O
溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。
当V2> V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。
扩展资料
双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH₂基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH₂与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。
参考资料来源：百度百科-混合碱
参考资料来源：百度百科-双指示剂甲醛滴定法
广东宝元通
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双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。
原理：
1、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。
2、NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O
溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。
当V2> V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。
复合碱应用范围
投加方法与生石灰投加方法一样一般为湿法投加，先配制成5%-8%浓度的水溶液并不断机械搅拌（禁止用曝气方式搅拌，避免空气中的CO2与之反应生成无效的碳酸钙）使之完全混合成悬浊液后投加入原水中。
干法投加时，可直接将复合碱粉投加到反应池内，通过ph值控制其投加量。此投加方法适用于处理酸性较强的污水，利用其强度高的特点将污水的ph值进行粗调。
双指示剂：酚酞、甲基橙试液。
原理：在混合碱的试液中用HCl标准溶液滴定
①用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.3。
反应方程式如下：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （设滴定体积V1ml）
②再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.9。
反应方程式如下：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（设再消耗盐酸体积V2 ml）
依据先用酚酞、再用甲基橙这两步实验所消耗的盐酸的体积V1和V2的相对关系，便可判断溶液的成分并计算其含量。
