鉴别一无色沉淀是BaSO4还是PbSO4
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设平衡后溶液中Ba2+浓度为x,Pb2+浓度为y,SO42-浓度为z,则HSO4-的浓度为(x+y-z),
与SO42-结合的H+浓度也为(x+y-z),所以溶液中剩余H+浓度为10^-2.5-(x+y-z).
BaSO4(s) ⇋ Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]=x*z=1.1*10^-10
PbSO4(s) ⇋ Pb2+ + SO42- Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-]=y*z=1.6*10^-8
HSO4- ⇋ SO42- + H+ Ka2=[HSO4-]/([H+][SO42-])=(x+y-z)/{[10^-2.5-(x+y-z)]*z}=1*10^-2
由上述三个方程求解x,y,z即可,z即SO42-的总浓度.
与SO42-结合的H+浓度也为(x+y-z),所以溶液中剩余H+浓度为10^-2.5-(x+y-z).
BaSO4(s) ⇋ Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]=x*z=1.1*10^-10
PbSO4(s) ⇋ Pb2+ + SO42- Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-]=y*z=1.6*10^-8
HSO4- ⇋ SO42- + H+ Ka2=[HSO4-]/([H+][SO42-])=(x+y-z)/{[10^-2.5-(x+y-z)]*z}=1*10^-2
由上述三个方程求解x,y,z即可,z即SO42-的总浓度.
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