Question

高中化学的问题

已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式是H2PO4－与OH－反应变成了HPO4 2－吗

Answer 1

是H2PO4－与OH－反应变成了HPO4 2－。磷酸二氢根电离大于水解，呈酸性的。磷酸氢二根水解大于电离，呈碱性。

化方如下

3Ca（H2PO4）2+9NaOH==Ca3（PO4）2↓+Na3PO4+3Na2HPO4+9H2O

解析：

由于是0.05 mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所以参加反应的Ca（H2PO4）2与NaOH物质的量之比为1：3。

原因很简单，体积相等，物质的量之比为等于浓度之比0.05：0.15=1：3。

在上述物质的量比的前提下，很明显Ca（H2PO4）2过少，所以先生成最难溶解的Ca3（PO4）2。

在上述条件下，可以写出化方

将化方改为离方，将钙离子系数将为1，即为图示离方