Question

高中化学选修4问题

1.强酸滴定强碱时，选用甲基橙，为什么是由黄变橙而不是变红
2.滴定终点的颜色变化是要求记忆还是理解？就像第一个问题一样

Answer 1

1、甲基橙的滴定终点变色：pH3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色
用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。
2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显，几乎都是酚酞和甲基橙作指示剂。偶尔也有别的，例如用酸性高锰酸钾滴草酸，因此需要灵活运用这类知识。

Answer 2

c（OH）>c（H）。电离后PH=7，所以：c(Na+)=c(CH3COO-)=x。电离前：c(oH-)=c(Na+）=x。而且在醋酸溶液中，因为不完全电离所以：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=x。所以c(H+)=c(CH3COO-)<x.

Answer 3

混合后得到
醋酸钠
，由于醋酸钠水解显碱性，而溶液的PH为7，呈中性，说明溶液中醋酸略有过量。
所以c(NaOH)
<
c(
CH3COOH
)
但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系。由于NaOH完全电离，而CH3COOH电离度较小，所以c(OH-)
>
c(H+)
你的题目可能有问题，应该问的是c(NaOH)
和
c(CH3COOH)的关系。

Answer 4

醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+