Question

化学溶液问题

这个如何理解？为什么恰好完全反应的溶质是硫酸锌，硫酸过量的溶质是硫酸和硫酸锌？反应前的锌和反应后的氢气呢？？谢谢你！

Answer 1

（1）恰好完全反应，就是两种反应物都刚好用完，哪种也没有剩余。反应后生成的H₂，不溶于水，以气体形式逸出溶液。溶液中只有溶剂水和另一种生成物ZnSO₄
（2）H₂SO₄过量，Zn完全反应，H₂SO₄有剩余，H₂逸出溶液。溶液中有溶剂水，生成物ZnSO₄，和剩余的H₂SO₄

Answer 2

锌和硫酸恰好完全反应，就是二者同时消耗完，都生成产物，其中硫酸锌溶于水，氢气不溶于水，所以溶质只有硫酸锌。若是硫酸过量，溶液中除了硫酸锌，必定有硫酸。

Answer 3

化学反应中的反应物是会消耗的，锌与硫酸恰好完全反应，是指锌与硫酸都已经消耗完全。硫酸过量时，锌已消耗完，硫酸有剩余。生成的氢气，是气体，不在溶液中。

Answer 4

LZ您好
恰好完全反应或者硫酸过量都不会有锌剩下
即便锌过量，他和氢气都不溶于水，即便有残余也都不是溶质！
只有硫酸和硫酸锌可溶于水，二者是溶质