Question

一道化学问题

0.1mol的Cu分别与浓硫酸和浓硝酸反应，问谁产生的气体体积多？答案说的是生成1mol气体得电子数：浓硫酸→SO2转移2mol电子；浓硝酸→NO2转移1mol电子。所以浓硝酸与铜反应产生气体的体积大于浓硫酸。我不明白的是为什么转移电子少生成的气体多？为什么不能直接用化学方程式计算？

Answer 1

可以用化学方程式啊，但用电子转移比较简单。
Cu+H2SO4=SO2↑+2H2O+CuSO4
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
这里可以看到，等量Cu与他们反应，浓硝酸产生的气体多一倍，
1Cu～1SO2
1CU～2NO2
用电子转移则简单很多Cu→离子，失2个电子，H2SO4到SO2，得2电子，HNO3到NO2，得1电子，要得失平衡，则
1Cu～1SO2
1Cu～2NO2，这就完全不用写化学式，不用配，很简单。
注意这里是浓硫酸，浓硝酸，就保证了足量的酸，不会变稀。

Answer 2

（1）氧化铁的式量为：16%
（2）氧化铁中铁元素的质量分数为多30%
（3）该铁矿石中氧化铁的质量分数为
70%
2Fe~~~~Fe2O3
112
160
49%
70%
（4）写出炼铁原理的化学反应方程式-Fe2O3+3CO
=高温=3CO2+2Fe

Answer 3

3°级C：1个 2°级C：2个 1°级C：15个所得产物的产率比例：1600：（82*2）：（1*15）=1600：164：15