Question

32克某可燃物在氧气中燃烧,生成88克二氧化碳和72克水,该物质是什么

现有32克可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88克二氧化碳和72克水，能求该物质是什么吗？怎么求？

Answer 1

第一种做法，配平齐  方程式中的分原子系数，88克/44=2，72克/18=4，可以得出生成物当中二氧化碳欤水的分子个数比为(88克/44)：(72克/18)=2：4=1：2，即生成了  1倍 二氧化碳和  2倍碱氢成水，反应中需要的氧气质量为：88+72-32=128克。氧气的系数得：128克/(16×2)=4。所以该反应中氧气跟前的系

数为4，二氧化碳之前的系数为2，水之前的系数为4。

所以可知该化学反应前后的：碳原子的总个数为2，氢原子的总个数为8，氧原子的总个数为2×2+4=8个。又因为反应之前氧气当中氧原子的个数已经为4了，所以该有机物内的氧原子的个数为4个，碳原子个数为2个，氢原子的个数为8个，所以它的化学式可以为：C2H8O4，或者CH3O2H。

第二种的做法，是先求出该有机物中碳、氢、氧这三种元素的各个质量分数，再求出有机物之中碳、氢、氧、三元素的原子个数比，就可以求出它的化学式了。根据其原子的各种个数比，也可以求得出它的化学式为CH3O2H

Answer 2

这种物质是甲烷。分析过程如下。
可燃物在氧气中完全燃烧，最终得到了二氧化碳和水。根据质量守恒定律，原子在反应前后是不变的，所以可以得出该可燃物中一定含有氢和碳。且产物中的二氧化碳中的碳全部来自于可燃物中的碳，产物中水中的氢全部来自于可燃物中的氢。至于可燃物中是否含有氧元素，暂不确定。
生成了88克二氧化碳，也就是两摩尔二氧化碳，所以可以确定可燃物中含有两摩尔的碳，生成了72克的水，也就是四摩尔的水，八摩尔的氢，所以可以确定科长物中含有八摩尔的氢。这是通过计算发现，两摩尔的碳加上8摩尔的氢，质量就是32克，由此可以确定该可燃物中不含有氧元素。所以该化合物是由碳氢两种元素组成的，且碳氢的原子个数比是2:8，也就是1:4，故该化合物为ch4，甲烷。

追问

那为什么不可能是c2h8

而且是怎么算出原子个数比为2比8的ye

追答

你要想清楚，两个碳最多只能连6个H，怎么可能连8个H呢？

根据产物已经推出了，碳原子数是两摩尔，氢原子数是八摩尔的呀，所以碳原子和氢原子的物质的量比是2:8？进而求出碳氢的原子个数比是2:8呀。

在烃类化合物中，化合物内全部以单键形式连接时，它的饱和度最高。n个碳最多可以连2n+2个H。

Answer 3

高中生应该会做吧！