Question

0.1mol/l的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L

0.1mol/l的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L，为什么计算的时候用公式kw=c（H+）+c（OH-），其中代入的氢离子的总浓度用的是0.1mol/L，溶液中氢离子总浓度到底是多少

Answer 1

溶液中的氢离子有两个来源，一个是来自0.1mol/L的HCl的完全电离，形成0.1mol/LH+，另一个来源是水的电离。
水的电离服从水的离子积，就是20°C时，水中H+和OH-的浓度的乘积为10的-14次方。因为HCl电离出了大量H+，使得水的电离受抑制，在数值上说，就是水电离出的H+和OH-都只有10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L
溶液中的H+的总浓度=HCl电离出的H+ + 水电离出的H+=0.1mol/L+10^(-13)mol/L=0.1mol/L (10的-13次方太小，可以忽略)