Question

怎么样配平高锰酸根,双氧水反应的方程式过程

Answer 1

用氧化还原方法配平啊。双氧水中O是-1价，生成了0价的氧气。也就是说，双氧水中O失去了1个电子，2个O就失去了2个电子（生成的水中的氧不是由双氧水生成的，是高锰酸根的氧）。高锰酸根中的Mn，+7价，变成了+2价的Mn，也就是得到了5个电子。于是双氧水前配5。高锰酸钾前配2。然后剩下的自然就出来了。

Answer 2

配平后的离子反应方程式为：2mno4-
+
5h2o2
+
6h+
=
2mn2+
+
5o2
+
8h2o
配平过程如下：
1.
配平前的离子方程式为mno4-
+
h2o2
+
h+
=
mn2+
+
o2
+
h2o
2.
注意mn从+7→+2,得到5个电子；
3.
由于酸性高锰酸钾本来就在溶液中，没有将水中的氧氧化为氧气，所以必定是过氧化氢的氧被氧化，而h2o2中，o由-1价上升到0价，一个双氧水分子要得到2个电子；
4.
其它元素的化合价不变，所以mno4-和h2o2的个数比为2:5；
5.
其他离子或者离子团的系数根据守恒定理即可求出。

Answer 3

O：-1→0，有2个O，所以升高2价
Mn：+7→+2，降低5价。
所以H2O2、MnO4-的化学计量数是5、2，并确定Mn2+、O2的化学计量数
2
MnO4(-)
+
5
H2O2
+
H(+)——
2
Mn(2+)
+
5
O2↑
+
H2O
然后看电荷数，右边有4个正电荷，所以H+要配6
最后配平H2O，为8
结果
2
MnO4(-)
+
5
H2O2
+
6
H(+)
=
2
Mn(2+)
+
5
O2↑
+
8
H2O