Question

人教版化学必修一第三章化学方程式总结

Answer 1

一。钠及其化合物的性质：
1．
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．
钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二。铁及其化合物性质
1．
Fe2+及Fe3+离子的检验：
①
Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)
加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②
Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)
加KSCN溶液，溶液显红色。
2．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
三。铝及其化合物的性质
1．
铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．
铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．
铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
四。镁及其化合物的性质
1．
在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．
在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．
在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．
在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②
产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
全是高一的重要方程式

Answer 2

钠在空气中燃烧：2Na
+
O2
△
Na2O2
黄色火焰
钠与氧气反应：4Na
+
O2
=
2Na2O
过氧化钠与水反应：2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
↑
钠与水反应：2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
氧化钠与水反应:Na2O+
H2O=
2NaOH
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3