Question

关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol）

Answer 1

书上的定义是没有问题的（但并非很严格），可能会被误解。误解的原因是教材是给初学者看的，更准确的定义涉及到更复杂的知识。
中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中，1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热，与共存离子无关。有共存离子时，实际的反应热不可能就是中和热。你的例子稀硫酸和稀氢氧化钡反应就是这样。对于弱酸弱碱不论是哪一种，只要在水中电离出1mol氢离子和1mol氢氧根离子，并反应生成1mol水，那么中和热都是57.3
kj/mol。至于电离中消耗的能量是不计算在中和热之中的（只计入中和本身）。
规定稀溶液（严格地说是浓度趋于无穷小）的目的是在浓溶液中，氢离子和氢离子间，氢氧根和氢氧根之间存在强烈的静电斥力（浓度越大平均斥力势能越大，反应后游离的氢离子和氢氧根离子几乎不存在，斥力势能变为近乎是零），它们将影响反应放热量（不这样规定的话中和热就不是一个常量，而是和浓度有关的量，不能反映中和反应的实质）。

Answer 2

中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol
，则稀盐酸＋氢氧化钠，稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量。
注意：
①稀溶液是指溶于大量水中的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
如：以下反应热非中和热：1/2
H2SO4(aq)+1/2
Ba(OH)2(aq)
==
1/2BaSO4(s)+H2O(1)，因为还有BaSO4的生成热。
=