Question

初三化学 求助🆘

Answer 1

这也太简单了吧???
质量守恒,H2的质量为116.2+11.5-127.3=0.4g
根据Fe~~~H2~~~FeCl2的对应关系,生成0.4g的H2,消耗Fe11.2g,同时也生成FeCl225.4g,所以生铁中的杂质质量为11.5-11.2=0.3g
剩馀物质质量是127.3g,有0.3g的杂质,所以最终FeCl2溶液质量为127g.溶质FeCl2的质量刚才算了是25.4g,所以质量分数会求了没?

追问

这是一道模拟试题，答案是
25.4/（127.3+11.2-0.4）=18.4%看不懂这个答案才提问的

又看了一遍 没有看错

追答

那就是答案错

Answer 2

我觉得应该是这样子
质量守恒,H2的质量为116.2+11.5-127.3=0.4g
根据Fe~~~H2~~~FeCl2的对应关系,生成0.4g的H2,消耗Fe11.2g,同时也生成FeCl225.4g,所以生铁中的杂质质量为11.5-11.2=0.3g
剩馀物质质量是127.3g,有0.3g的杂质,所以最终FeCl2溶液质量为127g.溶质FeCl2的质量刚才算了是25.4g
不知道对你有帮助没！