Question

初中要学的化学方程式有哪些？

Answer 1

一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
=点燃=
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
=点燃=
2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
=点燃=
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
=点燃=
2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
=点燃=
SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
=点燃=
CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
=点燃=
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
=高温=
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
=点燃=
2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2=点燃=
2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=
通电=
2H2↑+
O2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
=MnO2△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO
=加热=
2Hg
+
O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温=
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
=高温=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
=
高温=
2Cu
+
CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO=△=
Cu
+
H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
=高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C=
高温=
H2
+
CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2=
点燃=
CO2
+
2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
=点燃=
2CO2
+
3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
=加热
=
Cu
+
CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
=高温=
2Fe
+
3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2
+
6H2O
15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

Answer 2

初中化学
知识总结(
化学方程式
)
一、
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
=点燃=
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质
溅落
下来，
炸裂
瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
现象：
铜丝
变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
=点燃=
2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
=点燃=
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）
烧杯
内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
=点燃=
2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量
白烟
。
7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
=点燃=
SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的
蓝紫
火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中
充分燃烧
：C
+
O2
=点燃=
CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）
澄清石灰水
变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
=点燃=
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
=高温=
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
=点燃=
2CO2
现象：发出
蓝色的火焰
，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入
紫色石蕊试液
）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物
＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2
SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、
生石灰
溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物
＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
＝
2Na
OH
氧化钾
溶于水：
K2O
+
H2O＝2KOH
氧化钡
溶于水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2
=点燃=
2NaCl
15、
无水硫酸铜
作
干燥剂
：
CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、
分解反应
：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=
通电=
2H2↑+
O2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1
正极产生的气体能使带火星的
木条
复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热
碱式碳酸铜
：Cu2(OH)2CO3=△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热
氯酸钾
（有少量的
二氧化锰
）：2KClO3
=MnO2△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO
=加热=
2Hg
+
O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温=
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
=高温=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
=
高温=
2Cu
+
CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO=△=
Cu
+
H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
=高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C=
高温=
H2
+
CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2=
点燃=
CO2
+
2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
=点燃=
2CO2
+
3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
=加热
=
Cu
+
CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
=高温=
2Fe
+
3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2
+
6H2O
15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑